题目内容
某有机物A的质量为64g，在空气中完全燃烧后，只生成88g CO2和72g H2O，试求该化合物中是否有氧元素？该化合物中各元素的质量比是多少？
解：88gCO2中碳元素的质量为88g×
×100%=24g，
72gH2O中氢元素的质量为72g×
×100%=8g，
因有机物A燃烧生成二氧化碳和水，
根据质量守恒定律可知元素的质量守恒，
则24g+8g=32g＜64g，则说明A中含有氧元素，
氧元素的质量为64g-24g-8g=32g，
则碳、氢、氧元素的质量比为24g：8g：32g=3：1：4，
答：该有机物含有氧元素；碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4．
分析：根据二氧化碳和水来计算碳元素和氢元素的质量，若碳和氢元素的质量等于A的质量，则不含氧元素，若小于A的质量，则含有氧元素；利用A的质量减去碳和氢元素的质量即可求氧元素的质量，再计算元素的质量比．
点评：本题考查学生利用质量分数计算化合物中元素的质量，再根据质量守恒定律来分析有机物的组成，学生能利用元素守恒的方法来分析是解答本题的关键．
×100%=24g，72gH2O中氢元素的质量为72g×
×100%=8g，因有机物A燃烧生成二氧化碳和水，
根据质量守恒定律可知元素的质量守恒，
则24g+8g=32g＜64g，则说明A中含有氧元素，
氧元素的质量为64g-24g-8g=32g，
则碳、氢、氧元素的质量比为24g：8g：32g=3：1：4，
答：该有机物含有氧元素；碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4．
分析：根据二氧化碳和水来计算碳元素和氢元素的质量，若碳和氢元素的质量等于A的质量，则不含氧元素，若小于A的质量，则含有氧元素；利用A的质量减去碳和氢元素的质量即可求氧元素的质量，再计算元素的质量比．
点评：本题考查学生利用质量分数计算化合物中元素的质量，再根据质量守恒定律来分析有机物的组成，学生能利用元素守恒的方法来分析是解答本题的关键．
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