Question

3.2克某有机物A完全燃烧，生成4.4 克 CO₂和3.6克 H₂0．小李认为A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；小张认为A中只含有碳、氧元素，没有氧元素；小王认为一定含有碳、氢、氧三种元素．你认为

小王

的观点是正确的，并通过计算帮助他说服另外两位同学．写出你的计算过程：

该有机物中含有C的质量为：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
该有机物中含有H的质量为：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g

．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H₂O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量；据此即可判断该有机物中含有的元素．

解答：解：该有机物中含有C的质量为：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
该有机物中含有H的质量为：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，判断该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故答案为：小王、该有机物中含有C的质量为：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
该有机物中含有H的质量为：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．