题目内容
某金属氧化物MO14.4g，经CO充分还原后质量减少了3.2g，则MO是（ ）
| A．FeO | B．MgO | C．CuO | D．CaO |
解法一：氧化物与一氧化碳反应会生成二氧化碳，所以减小的质量即为氧化物中氧元素的质量，故该氧化物中金属元素与氧元素的质量之比为（14.4g-3.2g）：3.2g=7：2；
A、FeO中铁与氧元素的质量比是56：16=7：2；
B、MgO中镁与氧元素的质量比是24：16=3：2；
C、CuO中铜与氧元素的质量比是64：16=4：1；
D、CaO中钙与氧元素的质量比是40：16=5：2；
解法二：设金属元素的相对原子质量是x
=
x=56 则该金属元素是铁；
故选A
A、FeO中铁与氧元素的质量比是56：16=7：2；
B、MgO中镁与氧元素的质量比是24：16=3：2；
C、CuO中铜与氧元素的质量比是64：16=4：1；
D、CaO中钙与氧元素的质量比是40：16=5：2；
解法二：设金属元素的相对原子质量是x
| x |
| x+16 |
| 14.4g-3.2g |
| 14.4g |
x=56 则该金属元素是铁；
故选A
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