题目内容

向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。则下列情况中可能出现的是    

①滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag；

②滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag、Cu；

③滤液中有Fe2+ 、Zn2+，不溶物为Ag、Cu、Zn；

④滤液中有Fe2+ 、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe

A．①③            B．①④           C．②③             D．②④

 

【答案】

B

【解析】①、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，故正确；

②、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，故错误

③锌比铁活泼，铁不会置换出锌，故错误．

④、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，故正确；

故选B

 

练习册系列答案
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③滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有AgNO3；
④滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3．
以上说法正确的个数为（　　）

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