题目内容
将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（ ）
| A、有8.4g铜生成 |
| B、有8g氧化铜参加反应 |
| C、有1.6g水生成 |
| D、有10g氧化铜被还原 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：固体差量
分析：氢气与氧化铜反应：CuO+H2
Cu+H2O，根据固体质量变化，通过差量法计算生成的铜、水的质量及参加反应的氧化铜质量，据此判断．
| ||
解答：解：令参加反应的氧化铜质量为x，生成的铜、水的质量分别为y、z，则：
CuO+H2
Cu+H2O 质量减少△m
80 64 18 80-64=16
x y z 10g-8.4g=1.6g
则：
=
=
=
分别解得：x=
=8g；y=
=6.4g；z=
=1.8g．
A、由上述计算可知生成铜6.4g，故A错误；
B、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，故B正确；
C、由上述计算可知生成水1.8g，故C错误；
D、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，剩余2g，故D错误．
故选：B．
CuO+H2
| ||
80 64 18 80-64=16
x y z 10g-8.4g=1.6g
则：
| 80 |
| x |
| 16 |
| 1.6g |
| 64 |
| y |
| 18 |
| z |
分别解得：x=
| 1.6g×80 |
| 16 |
| 1.6g×64 |
| 16 |
| 1.6g×18 |
| 16 |
A、由上述计算可知生成铜6.4g，故A错误；
B、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，故B正确；
C、由上述计算可知生成水1.8g，故C错误；
D、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，剩余2g，故D错误．
故选：B．
点评：考查根据方程式的计算及过量计算，难度不大，注意运用差量法的计算，比常规方法要简单．差量法本质是质量守恒定律运用．
练习册系列答案
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