题目内容
取2.5 g含有杂质的碳酸钙样品，跟盐酸反应(所含杂质不跟盐酸反应)，反应完全时，共用去质量分数为10%的盐酸14.6 g，计算该样品中碳酸钙的质量分数．
解析：
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解：14.6 g盐酸中HCl的质量：14.6 g×10%＝1.46 g 设样品所含碳酸钙的质量为x， CaCO3＋2HCl 100 2×36.5 x 1.46 g x＝ 则该样品中碳酸钙的质量分数为： |
CaCl2＋H2O＋CO2↑
＝
＝2 g
×100%＝80%
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
| 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5-1.3）% 碘（以I计）（20-50）mg/kg |
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小
组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。请回答：
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 72.2 | 91.9 | 111.6 | 131.3 | 152.1 |
⑴第2次加入20.8克稀盐酸的反应过程中生成CO2的质量为 g，整个反应过程中共生成CO2的质量为 g
⑵求实验中每20.8克稀盐酸中含有溶质的质量；
⑶恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。