题目内容
A～I为初中化学中常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液，甲为锌粉和铁粉的混合物．“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分生成物未标出），它们之间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出化学式：A
（2）农业生产中B的用途是
（3）写出B与I反应的化学方程式：
（4）将溶液G与甲充分反应后过滤，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有
分析：根据C为大理石的主要成分，可知C为碳酸钙，而A为金属氧化物，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠，D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐，G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，所以H应该是铁，那么E就是铜，可以据此解答．
解答：解：C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐，G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，则E是单质，F是浅绿色溶液则G和H可能是铁与铜盐的置换反应，因此：
（1）A是氧化钙，D为蓝色沉淀是氢氧化铜，I是碳酸钠，化学式分别为：CaO；Cu（OH）2； Na2CO3；
（2）农业生产中氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤或者配制农药波尔多液；
（3）B与I是碳酸钠和氢氧化钙的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
反应①是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH符合复分解反应的特征；反应②是金属与盐溶液的反应，是置换反应；反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙是分解反应；反应④是氢氧化钠和铜的盐溶液反应，符合复分解反应的特征；因此①④；
（4）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．
故答案为：（1）CaO； Cu（OH）2； Na2CO3；
（2）改良酸性土壤或者配制农药波尔多液；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；①④；
（4）Fe、Cu； Zn2+．
（1）A是氧化钙，D为蓝色沉淀是氢氧化铜，I是碳酸钠，化学式分别为：CaO；Cu（OH）2； Na2CO3；
（2）农业生产中氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤或者配制农药波尔多液；
（3）B与I是碳酸钠和氢氧化钙的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
反应①是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH符合复分解反应的特征；反应②是金属与盐溶液的反应，是置换反应；反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙是分解反应；反应④是氢氧化钠和铜的盐溶液反应，符合复分解反应的特征；因此①④；
（4）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．
故答案为：（1）CaO； Cu（OH）2； Na2CO3；
（2）改良酸性土壤或者配制农药波尔多液；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；①④；
（4）Fe、Cu； Zn2+．
点评：本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼-----突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出其它物质．
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