Question

某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1:3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（    ）

A.32　　　　　 B.80　　　　 C.40　　　　　 D.16

 

Answer 1

【答案】

A

X   X+16x3

【解析】

试题分析：设化合物的化学式为AB₃，A元素的相对原子质量为X。则          Xx100%=40%,解得X=32。故A正确。

考点：本题主要考查的是根据化学式的计算，求某一元素的质量分数的逆运算。

点评：解答此类试题，主要要求学生理解化学式的意义，会根据化学式求元素的质量分数。