题目内容
某石灰石样品（主要成分是碳酸钙）中碳元素的质量分数为9%，则该样品中的纯度为（ ）
| A、30% | B、45% | C、75% | D、80% |
分析：先计算出纯净的碳酸钙中碳元素的质量分数，再根据纯度=
×100%，进行解答．
| 含杂质物质中某元素的质量分数 |
| 纯净物质中某元素的质量分数 |
解答：解：碳酸钙中碳元素的质量分数=
×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，
根据纯度=
×100%，
可知样品中含碳酸钙的质量分数=
×100%=75%；
故选C．
| 12 |
| 100 |
根据纯度=
| 含杂质物质中某元素的质量分数 |
| 纯净物质中某元素的质量分数 |
可知样品中含碳酸钙的质量分数=
| 0.9 |
| 0.12 |
故选C．
点评：本题考查学生对物质纯度的计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
练习册系列答案
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和
对实验的影响．
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（1）NaHCO3俗称______，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式______，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是______．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______．
（3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式______．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）．
（5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：
| 反应时间 | T0 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 | T6 |
| 反应后固体的质量 | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为______克．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．