Question

4．现有50gHCl和CuCl₂的混合溶液，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的质量为a g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH．
（2）求混合溶液中CuCl₂的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，还需要结合a点时氢氧化钠过量进行分析；
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量计算出氯化铜的质量，再用氯化铜的质量除以50g即可．

解答 解：（1）向50gHCl和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完成后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；
（2）设混合溶液中CuCl₂的质量为x．
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
 135                    98
 x                        9.8 g
$\frac{135}{98}=\frac{x}{9.8g}$    解得：x=13.5 g
混合溶液中CuCl₂的质量分数=$\frac{13.5g}{50g}×100%$=27%．
故答为：（1）NaCl、NaOH．（2）求混合溶液中CuCl₂的质量分数是27%．

点评 本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应．