题目内容
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?
解：设生成氢气质量为x
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
即有：65x=13g×2 解得x = 0.4g
答：可生成氢气0.4g
练习册系列答案
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用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?
解：设生成氢气质量为x
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
即有：65x=13g×2 解得x = 0.4g
答：可生成氢气0.4g
（2013?玄武区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．