题目内容
加热氧化铜和木炭混合物30克，一段时间后，冷却，称固体剩余物质量为25.6克，求有多少氧化铜被还原．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：生成二氧化碳质量=反应前物质的质量-反应后物质的质量，欲知参加反应的氧化铜的质量，需根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出．
解答：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=30g-25.6g=4.4g；
设参加反应的氧化铜的质量为x，
C+2CuO
2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
=
，
x=16g
答：有16g的氧化铜被还原．
设参加反应的氧化铜的质量为x，
C+2CuO
| ||
160 44
x 4.4g
| 160 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=16g
答：有16g的氧化铜被还原．
点评：本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列标识属于塑料包装制品回收标志的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
当把点燃后的火柴梗竖直向上放置时不易继续燃烧，其原因是（ ）
| A、火柴梗温度不易达到着火点 |
| B、火柴梗燃烧的着火点高 |
| C、火柴梗潮湿，不易继续燃烧 |
| D、火柴梗接触空气少 |
在化学反应前后一定不变的（ ）
①原子数目②分子数目③质量总和④元素种类．
①原子数目②分子数目③质量总和④元素种类．
| A、①和② | B、①、②和③ |
| C、②、③和④ | D、①、③和④ |
