Question

13．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（　　）

• A． ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
• B． 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
• C． 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
• D． bc段溶液中有硫酸铜生成

Answer 1

分析 ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；
从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；
从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；
bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水．

解答 解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；
B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH增大，该选项说法正确；
C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；
D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，该选项说法正确．
故选：C．

点评 铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解．