题目内容
化学是一门以实验为基础的科学，如图是初中化学中常见的部分装置．请根据要求回答下列问题：
（1）B、C装置都可用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C有什么优点？________
（2）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式 ________ ．实验时应该选择的发生装置是 ________ ，收集装置是________
比较B和C装置可以知道它们的主要差别在于C选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率以及反应的发生和停止；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D或F 【解析】 (1)比较B和C装置可以知道它们的主要差别在于C选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率以及反应的发生和停止；(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO...
中考解读考点精练系列答案某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反应。反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同参与完成：
(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________________。
(2)反应后溶液中的溶质是什么物质呢?
（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：是____________________________。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 | _______________ | 猜想二不正确 |
步骤二：取少量溶液于试管中，滴加__________溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想一不正确、猜想三正确 |
（反思交流）
步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为____________。
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH氢氧化钠和氢氧化钙无明显变化碳酸钠CO2 【解析】 试题（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH （2）探究反应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能含有（即有可能其中一种反应物过量），猜想一：只有氢氧化钠，说明两种反应物恰好完全反应，猜想二：是氢氧化钠...
我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
(1)（提出问题）红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
(2)（猜想）红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
(3)（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | ________ | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢不分解 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | ________ |
(4)（结论）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．
(5)（讨论与反思）有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：
(6)（实验目的）探究________ ．
(7)（实验步骤）①准确称量红砖粉末的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、________ ；④对比反应前后红砖粉末的质量．
(8)（分析）如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：________ ．
将带有火星的木条，伸入装有双氧水的试管红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，红砖粉末能做过氧化氢的催化剂红砖粉末反应前后质量有没有变化；称量红砖粉末的质量实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解 【解析】 试题由分析可知，（3）、将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；红砖粉末加速了过氧化氢的分解； （6）、根据题目中（7）的步骤，预测实验目的为：红砖粉末反应前后质量是否不...