Question

用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：

（1）该实验是将（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．B点时溶液中含有的溶质有　　（写化学式）．

（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析：

（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程． （2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，列式表示出当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶质的质量，进而根据化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量即可．
解答：	解：（1）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故答案为：氢氧化钠溶液．          （2）设溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40       58.5 20g×10%   x = x=2.925g 答：所得溶液中溶质的质量为2.925g 故答案为：（1）氢氧化钠溶液；NaCl和NaOH； （2）2.925g．