题目内容

19．如表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配料含碘量保质期食用方法贮藏指南
氯化钠、碘酸钾（20mg～40mg）/kg18个月勿长时间炖炒避热、避光、密封
试回答：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，试写出碘酸的化学式HIO3．
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）②．
①碘酸钾②碘元素③碘分子④碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是加热、见光易分解．

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，化合价书写化学式．
（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；
（3）根据食用方法和贮藏指南可推知碘酸钾的性质；

解答 解：（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，钾的化合价为+1价，所以IO3的化合价为-1价；又因为H的化合价为+1价；所以碘酸的化学式为HIO3．
（2）“含碘量”中的碘是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（3）根据题中信息 贮藏方法；避光，避热，食用方法，勿长时间炖炒，推测碘酸钾的化学性质为受热易分解；
故答案为：（1）HIO3．
（2）②；（3）加热、见光易分解．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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9．用高锰酸钾加热制取氧气，反应时加进了二氧化锰，二氧化锰在该反应中是（　　）
A．催化剂B．氧化剂C．生成物D．反应物
10．某实验探究小组将一石灰石样品，放在酒精喷灯上煅烧二分钟后取下．
（1）对于煅烧后样品成分，实验小组的成员有如下猜想：
①没什么变化，还是石灰石样品；②完全变成了生石灰；③部分变成了生石灰
（2）现提供无色酚酞、澄清石灰水、稀盐酸、紫色石蕊试液、蒸馏水五种试剂以及试管、小烧杯、玻璃导管等必要的实验仪器，请你选择其中一种猜想并设计出你的证明方案：猜想①，取固体加入一定量的水，然后加入酚酞试液，酚酞试液不变色，说明没有生成生石灰（或猜想②，取固体加水，然后加入酚酞试液，溶液变红，然后取少量的固体，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则全部生成了生石灰；或猜想③，取固体加水，然后加入酚酞试液，溶液变红，然后取少量的固体，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则部分生成了生石灰）．
（3）有小组成员说：若没有无色酚酞，通过自身特点也能证明石灰石煅烧后是否分解了，你认为他的方法是：取固体加水，用手触摸试管壁，发热，说明分解了．
7．准确取用少量液体物质除要量筒外，还一定需要的仪器有胶头滴管；小明同学用托盘天平称了5.4gNaCl（ lg以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCI的实际质量为4.6g．
14．根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）：

（1）写出编号为①的仪器名称试管．
（2）实验室加热高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是A；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是B；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是澄清的石灰水
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是③②①⑤⑥④（写序号）．
4．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉．
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．
11．化学是以实验为基础的学科，请根据以下实验回答有关问题：

（1）A实验试管中1产生的气体检验方法将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气，电解水反应的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的增强水的导电性．
（2）B实验中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝的作用，写出铁丝燃烧的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）C实验中观察到的现象是①烧杯中的溶液变红色，烧杯③的作用是作实验的对照组（或证明使①溶液变红的物质是由②溶液中挥发出来的等）．
（4）D实验说明氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，为确保实验成功，首先保证该装置气密性良好，如果装置气密性不好，则测出的O2的含量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
下列操作不妥的是①②．
①实验前夹紧止水夹  ②冷却后再打开止水夹  ③选用教室内的空气．
8．2015年8月3号孩子们去泰国旅游，当时，孩子们对泰山的石灰石产生了兴趣，想知道石灰水中碳酸钙的纯度是多少，于是取了一块石灰石样品，并做了以下实验：2015年8月3号孩子们去泰山旅游，当时，孩子们对泰山的石灰石产生了兴趣，想知道石灰石碳酸钙的纯度是多少，于是取了一块石灰石样品，并做了以下实验：取12.0g石灰石样品于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）12.0g石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（提示：碳酸钙的质量除以石灰石总质量乘以百分之百）
（2）充分反应后共生成多少克二氧化碳？
9．金属材料在我国建设中起到重要的作用．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是过滤．
③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
④A～F中含铁元素的有BCDF（填序号）．

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