Question

铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的硫酸溶液，待完全反应，得到氢气0.2克．求：
（1）混合物中铁为多少克？
（2）混合物中铜的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由于铜排在了氢的后面所以不与酸反应，只有铁与硫酸反应，根据方程式列比例式进行计算，已知量是氢气．

解答：解：设要想生成0.2g氢气需要铁的质量为x则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
混合物中铜的质量分数

20g-5.6g

20g

×100%=73%
答案：
（1）混合物中铁为5.6g
（2）混合物中铜的质量分数73%

点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气．