Question

将13g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量分数
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应的化学方程式，计算出生成0.2g气体所需锌粒的质量，从而求出锌粒中纯锌的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式，计算出生成0.2g气体所需硫酸的质量，依据溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，即可解答；

解答：解：设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x，参加反应的稀硫酸溶质质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y       0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g    y=9.8g
（1）锌粒中纯锌的质量分数为：

6.5g

13g

×100%=50%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

98g

×100%=9.8%；
答案：
（1）锌粒的纯度为50%；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数为9.8%；

点评：化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．