题目内容
向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 ．
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢．
【解答】解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝；
（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故填：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．
【点评】本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（ ）
| 选项 | 需要区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
| A | 氯化铵与氯化钾 | 分别与熟石灰混合研磨 | 观察颜色 |
| B | 食盐和纯碱 | 加食醋 | 溶解，滴加氯化钙溶液 |
| C | 硝酸钠与亚硝酸钠 | 溶解，滴加酚酞试液 | 尝味道 |
| D | 羊毛与涤纶 | 点燃，闻气味 | 观察色泽 |
A．A B．B C．C D．D
某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损．
【提出问题1】试剂是否变质？
【猜想】①没变质，成分是Ca（OH）2；②全变质，成分是CaCO3；③部分变质，成分是 Ca ；
【进行实验1】
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 1 | 取样品于试管中，加水，滴入2～3 滴酚酞试液 |
| 猜想③ 正确 |
| 2 | 向试管中继续加入过量的 |
|
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 ；
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是 ；
（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 ；
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是 ；
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．
对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
| 实 验 装 置 |
硫在氧气中燃烧 |
测定空气中氧气含量 |
测定空气中氧气含量 |
铁丝在氧气中燃烧 |
| 解释 | 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 | 集气瓶中的水： 更快的吸收白烟 | 量筒中的水： 通过水体积的变化得出氧气体积 | 集气瓶中的水：冷却 溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 |
| A | B | C | D |
A．A B．B C．C D．D