题目内容
14．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象．下列说法正确是（ ）| A． | 10mL水与10mL酒精混合后的体积等于20mL | |
| B． | 1g碳与1g氧气充分反应后得到二氧化碳2g | |
| C． | 1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 | |
| D． | 20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 |
分析 A、根据分子之间有间隔考虑
B、根据碳和氧气反应的质量关系来分析并完成解答；
C、根据硫和氧气反应的质量关系来进行分析；
D、根据饱和溶液的定义来进行解答并作出判断
解答 解：A、分子之间有间隔，常温下将10mL水与10mL酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于20mL，故A不符合“1+1=2”的事实；
B、碳和氧气反应的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2碳和氧气反应的质量关系为3：8，所以1g碳与1g氧气充分反应后不能得到二氧化碳2g，故B不符合“1+1=2”的事实；
C、根据硫和氧气反应的化学方程式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，可以知道，反应中硫和氧气的质量关系为32：32=1：1，所以1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故符合“1+1=2”的事实；
D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶液中的溶质的，故D不符合“1+1=2”的事实．
故选C．
点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识；及利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
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4．下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
6．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是质量守恒定律反应前后元素的种类不变
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不能燃烧，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【实验探究】
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是质量守恒定律反应前后元素的种类不变
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不能燃烧，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃． | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟． | 电石与水反应产生的气体是乙炔（C2H2） |
| （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸． | 固体溶解，不产生气泡． | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
| （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴无色酚酞． | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
