题目内容
根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）
| A、10g | B、9g | C、8.5g | D、条件不足，无法确定 |
分析：根据题干信息可知，氢气燃烧时会生成水．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律分析．
解答：解：由化学方程式2H2+O2
2H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9，因此1g氢气与8g氧气反应生成9g水，1g氢气剩余．
故选：B．
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故选：B．
点评：化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．
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试求：（2KClO3-245，O2-32）
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式： ；
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？ ；
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是 g；
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
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