题目内容
8．为除去下列样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）| A． | 二氧化碳（一氧化碳）--通入氧气，点燃 | |
| B． | KCl （KC1O3）--少量 MnO2、加热 | |
| C． | CaCl2溶液（稀盐酸）--过量碳酸钙、过滤 | |
| D． | Na2CO3 （NaOH）--适量石灰水、过滤 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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3．某校初三学生从建筑工地带回几小块石灰石样品．为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用相同浓度的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）测得数据如表所示，请回答：
（1）12.0g样品与50.0g盐酸充分反应后，盐酸没有（填“有”或“没有”）剩余，样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．
（2）求丙同学实验后所测得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 石灰石样品的质量（g） | 12.0 | 12.0 | 12.0 | 12.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 50.0 | 60.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 8.0 | 6.0 | 2.0 | 2.0 |
（2）求丙同学实验后所测得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）
13．在开采自燃煤层时，矿工会在煤矿内残留的煤上喷洒一定浓度的阻化剂溶液，抑制煤的自燃，从而达到较好的防火效果．某科研小组针对不同情况下的煤粉进行了相关测试，得到以下数据（活化能指煤粉达到着火温度后到煤粉燃烧所吸收的热量）．
请根据以上信息并结合所学知识对喷洒阻化剂溶液能抑制煤自燃的原因作出解释．
| 项目 | 无阻化剂 | 喷洒水 | 喷洒阻化剂（MgCl2）溶液 |
| 着火点（℃） | 274.1 | 274.1 | 283.8 |
| 活化能（KJ） | 9.68 | 9.68 | 12.58 |
20．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
注：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应、不含镁元素．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）第3组实验中加入150g稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质成分为MgS04、H2S04．
| 分组 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入H2S04溶液质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）第3组实验中加入150g稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质成分为MgS04、H2S04．
17．
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．在60℃时烧杯中盛有A、B两种物质的混合溶液，并且杯底尚有少量A、B两种固体，若让其冷却到20℃，则下列说法正确的是（ ）
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．在60℃时烧杯中盛有A、B两种物质的混合溶液，并且杯底尚有少量A、B两种固体，若让其冷却到20℃，则下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中A增多，B减少 | B． | 溶液中A减少，杯底固体B减少 | ||
| C． | 溶液中A、B都减少 | D． | 溶液中A增多、杯底固体B减少 |
