Question

为测定纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中杂质的含量，取25.0克样品放入烧杯中，加入183.8克稀盐酸溶液，恰好完全反应，得到不饱和溶液200克．试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题意，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+183.8g-200g=8.8g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       8.8g
（1）

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g
（2）

117

44

=

y

8.8g

     y=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

25.0g-21.2g+23.4g

200g

×100%=13.6%．
答：（1）样品中碳酸钠的质量为21.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.6%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．