Question

6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）a、c两物质的溶解度相等的温度是t₁℃．
（2）三种物质的饱和溶液从t₂℃降低到t₁℃时，三溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c．
（3）用同一种方法可以使a、b、c三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发溶剂．
（4）t₂℃时，用固体a配置50g溶质质量分数为30%的溶液，所用量筒的量程为50mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”），所配置的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度曲线可知，a、c两物质的溶解度相等的温度是t₁℃进行解答；
（2）根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑；
（3）根据蒸发溶剂都可以使使a、b、c三种物质的溶液都有晶体析出进行解答；
（4）根据t₂℃时a物质的溶解度为50g进行解答．

解答 解：（1）根据溶解度曲线可知，a、c两物质的溶解度相等的温度是t₁℃；故填：t₁℃；
（2）将t₂℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是a＞b＞c，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为a＞b＞c，温度降温到t₁℃时，a、b仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c为不饱和溶液，且t₂℃c 的溶解度小于t₁℃时a的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系b＞a＞c；故填：b＞a＞c；
（3）蒸发溶剂都可以使使a、b、c三种物质的溶液都有晶体析出；故填：蒸发溶剂；
（4）t₂℃时，用固体a配置50g溶质质量分数为30%的溶液，需要水的质量为50g-50g×30%=35g，所以水的体积为35mL，所用量筒的量程为50mL；t₂℃时a物质的溶解度为50g，其饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{50g}{100g+50g}×100%$=33.3%，所以配置的溶液为不饱和溶液．故填：50mL；不饱和．

点评 主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生应用知识解决问题的能力．