题目内容
5．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是（ ）| 次数 | 实验前 | 第1次 | 第2次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
| A． | 第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 | |
| B． | 第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 | |
| C． | 每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应 | |
| D． | 合金样品中铜的质量分数为 40% |
分析 由表中数据可知，50g稀盐酸能和2g镁反应，合金中镁的质量是3g，铜的质量是2g，可以计算合金中铜的质量分数．
解答 解：A、第2次进入稀盐酸后固体质量继续减小，说明第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，该选项说法正确；
B、第 2 次所加入的稀盐酸未反应完，这是因为如果稀盐酸完全反应，则剩余固体质量应该是1g，该选项说法正确；
C、由表中数据可知，50g稀盐酸能和2g镁反应，该选项说法不正确；
D、合金样品中铜的质量分数为：$\frac{2g}{5g}$×100%=40%，该选项说法正确．
故选：C．
点评 铜不能和稀盐酸反应，因此最终剩余固体是铜，这是计算铜质量分数的关键，要注意理解．
练习册系列答案
相关题目
15．粗盐中除含有少量不溶性杂质外，还含有MaCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，要除去上述可溶性杂质，下列所选试剂及操作顺序都正确的是（ ）
| A． | 过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过滤，适量稀盐酸 | |
| B． | 过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过滤，适量稀盐酸 | |
| C． | 过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、适量稀盐酸，过滤 | |
| D． | 过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、适量稀盐酸，过滤 |
20．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是C（选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是AC（选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为-2．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;耐酸、铜细菌\;}}{\;}$4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的气体全部被B和C装置吸收．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=25.60%；ω（Fe）%=26.88%．
②复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是C（选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是AC（选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为-2．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;耐酸、铜细菌\;}}{\;}$4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的气体全部被B和C装置吸收．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
| 温度/℃ | 室温 | 100 | 550 | 1400 |
| B装置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
| C中铜网/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
②复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5．
10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
| A． | X Y Z | B． | X Z Y | C． | Y Z X | D． | Z Y X |
17．下列反映其对应关系的图象中错误的是（ ）
| A． |  向一定量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液 | |
| B． |  向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 | |
| C． |  向分别盛有相同质量镁和铁的试管中，分别加入等溶质质量分数的稀盐酸至过量 | |
| D． |  将相同质量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量相同溶质质量分数的稀盐酸混合 |
15．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
| A． | 图书档案着火用水浇灭 | |
| B． | 将木柴架空可使燃烧更旺 | |
| C． | 高层住宅发生火灾立即打开门窗 | |
| D． | 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 |