Question

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为??????????????? g，该混合溶液中硫酸铜的质量为????????????????? g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）9．8?? 16．0?? （2）160

（3）

 

【解析】

试题分析：（1）据上表记录的数据可知，刚开始加入NaOH溶液，并没有生成沉淀，原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入的NaOH溶液是先和硫酸反应：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O，然后随着NaOH溶液的不断加入，过量的NaOH溶液与硫酸铜反应生成沉淀：2NaOH + CuSO4=Cu（OH）2↓ + Na2SO4

，所以随着NaOH溶液的继续加入，生成的沉淀质量也就越来越大，最终保持9．8g不变，表示反应结束，硫酸铜被消耗完，根据硫酸铜和沉淀Cu（OH）2的质量关系，即可算出硫酸铜的质量

（2）同样，化学反应：2NaOH + CuSO4=Cu（OH）2↓ + Na2SO4中，根据NaOH与沉淀Cu（OH）2的质量关系，也可算出参加反应的NaOH溶质的质量，题目已知NaOH溶液的溶质质量分数，这样就可以求出参加反应的NaOH溶液的总质量

（3）画图象，一定要注意两个点：起始点（表示某反应的开始）、转折点（表示某反应的结束），正如刚才分析的，刚开始加入NaOH溶液，并没有生成沉淀，原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入的NaOH溶液是先和硫酸反应：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O，而原溶液中含H2SO4的质量为9．8g，根据化学方程式中NaOH和H2SO4的质量关系，即可算出要把9．8g H2SO4完全反应掉需要的NaOH质量，这也就是图象中的起始点，而反应结束时消耗的NaOH质量，在第（2）问已经求出，即图象中的转折点，这时溶液中硫酸铜也被全部消耗，所以沉淀质量也就不再发生变化

（2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。

H2SO4+ 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 　 CuSO4 + 2NaOH ＝Cu（OH）2↓+ Na2SO4

98???? 80 　????????????????????????? 80 　??? 98?

9．8g?? x 　?????????????????????????? y 　???? 9．8g?????

?????????????????????????

x = 8g???????????????????????????????????? y =8g

故参加反应的NaOH溶液的质量共为

答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。

考点：根据化学方程式进行计算