Question

将一定质量的碳酸钙置于试管中高温加热一段时间，冷却后测得固体中钙元素的质量分数为60%，反应中已分解的碳酸钙的质量分数为

 

（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变．假设碳酸钙的质量为m，根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为60%，求出反应后剩余固体的总质量，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量；由二氧化碳的质量可求出已分解的碳酸钙的质量，即可求出分解的碳酸钙的质量分数．

解答：解：假设碳酸钙的质量为m，则钙元素的质量为m×

40

100

×100%=0.4m，根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量0.4m÷60%=

2

3

m，生成二氧化碳的质量为：m-

2

3

m=

1

3

m
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x              

1

3

m

100

44

=

x

1 3 m

  解得：x=

25

33

m
所以，反应中已分解的碳酸钙的质量分数为：

25 33 m

m

×100%=75.8%．
故答为：75.8%

点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．