题目内容

下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：
（1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息    ；（任答一点）
1 H
氢		 2 He
氦
3 Li
锂		4 Be
铍		 …5 B
硼		6 C
碳		7 N
氮		8 O
氧		9 F
氟		10 Ne
氖
11 Na
钠		12 Mg
镁		 …13 Al
铝		14 Si
硅		15 P
磷		16 S
硫		17 Cl
氯		18 Ar
氩
19  K
钾		20  Ca
钙		…
（2）写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式    ；（不得少于二种）
（3）表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是    ．
【答案】分析：（1）根据元素周期表中每格提供的信息有原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；进行解答；
（2）16号元素为硫元素，根据我们较熟悉的含硫化合物进行解答；
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．
解答：解：（1）元素周期表中每格提供的信息有：原子序数是8；元素符号为O；元素名称氧；故答案为：原子序数是8 （或元素符号为O或元素名称氧）；
（2）16号元素为硫元素，较熟悉的含硫化合物有SO2、SO3、H2S等；故答案为：SO2、SO3、H2S；
（3）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，判断两种粒子属于同一种元素的依据是：同一种元素的质子数或核电荷数相同
故答案为：同一种元素的质子数或核电荷数相同．
点评：本题考查学生对元素概念的理解及根据元素周期表中每格提供的信息进行解题的能力．
练习册系列答案
相关题目
23、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X=
17
；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是
13
，该元素的氧化物化学式为
Al2O3
．
（3）表示的是（写粒子符号）
Ca2+
．
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是
K
（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是
F
．
（2008?乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
1H
氢		                    2He
氦
3Li
锂		4Be
铍		5B
硼		6C
碳		7N
氮		8O
氧		9F
氟		10Ne
氖
llNa
钠		12Mg
镁		13A1
铝		14Si
硅		15P
磷		16S
硫		XC1
氯		18Ar
氩
19K
钾		20Ca
钙		…
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8
；

（2）分析上表规律，可推知，表中X=
17
17
；

（3）表示的是（写粒子符号）
Ca2+
Ca2+
．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
12、下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：
（1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息
原子序数是8
；（任答一点）
（2）写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式
SO2、H2S
；（不得少于二种）
（3）表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是
质子数或核电荷数相同
．
（2009?株洲）元素周期表是我们学习化学的重要工具．下图是元素周期表的部分信息（其中省略了氦、锂、铍、硼、氖、氩等6种元素的元素符号）：
请你认真分析信息，回答：
（1）空气中含量最多的元素的原子序数是
7
7
．
（2）认真阅读上表，可以发现原子序数为
13
13
的元素符号错误，应该写成
Al
Al
．
（3）请你写出由原子序数为1、8、20的三种元素组成的化合物的化学式
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（4）原子序数为16的元素的原子得到电子后形成的-2价离子是（写粒子符号）
S2-
S2-
．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8
；
（2）核电荷数为12元素符号是
Mg
Mg
．
（3）分析上表规律，可推知，表中X=
17
17
；
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式
H2O
H2O
．
（5）元素X的原子结构示意图为，写出X的离子符号
Cl-
Cl-
；元素 Y的原子结构示意图为  ．X与Y形成化合物的化学式为
MgCl2
MgCl2
．

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