题目内容

在H2、H2O2、H2SO4三种物质的一个分子中，下列叙述正确的是


  1. A.
    氢元素的质量分数相同
  2. B.
    都含两个氢元素
  3. C.
    均含一个氢分子
  4. D.
    均含2个氢原子
D
分析：根据物质的组成与构成分析解答A、B、D，根据化合价原则分析C项
解答：A、各物质的相对分子质量不同，所以氢元素的质量分数不相同，故A错误；
B、因三种物质的化学式可知，其组成中都有氢元素，但元素不论个数，故B错误；
C、H2、H2O2、H2SO4物质都是纯净物，各分子中不含氢分子，故C错误；
D、四种物质中都是由分子构成的，其每个分子中都含有2个氢原子，D说法正确；
故选D．
点评：本题考查学生利用物质的化学式来分析其组成与构成，根据化学式计算氢元素的质量分数等．
练习册系列答案
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27、在H，C，O，Na四种元素中选择恰当的元素，按要求用化学式填空：
（1）有还原性的气体单质
H2
；  
（2）厨房中的酸性调味品
CH3COOH
；
（3）炉具清洁剂中含有的碱
NaOH
，
（4）可用于炼钢的气体
O2
；
（5）氧元素质量分数最高的氧化物
H2O2
；  
（6）治疗胃酸过多的盐
NaHCO3
．
58、从H、O、S、Fe四种元素中选用一种或几种元素，组成符合下列要求的物质，并将物质的化学式填在横线上．
（1）能支持燃烧的气体
O2
；
（2）具有可燃性的气体单质
H2
；
（3）三价金属氧化物
Fe2O3
；
（4）有刺激性气味的气体氧化物
SO2
；
（5）通电能生成两种单质的化合物
H2O
；
（6）常用作实验室制氧气的化合物
H2O2
．
18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
堵住试管囗，靠近火焰点火，
，若不发出
尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
．
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是
甲
同学的猜想，理由是
因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
现有以下与气体相关的装置、仪器和药品．请根据要求回答问题：

（1）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请任选一处进行改正：
试管口应略向下倾斜（或试管口应塞一团棉花）
试管口应略向下倾斜（或试管口应塞一团棉花）
．
（2）装置B中反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪器
CEH
CEH
（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和
D
D
组合．
（3）若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，
则H2导入端为
b
b
（填“a”或“b”）．
（4）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是
矿泉水瓶变瘪
矿泉水瓶变瘪
，应做的对比实验是
取与J同样的装置，把其中的NaOH溶液换成蒸馏水．
取与J同样的装置，把其中的NaOH溶液换成蒸馏水．
．
（5）H2和CO的混合气体共2g与30g O2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：反应后混合气体中各气体的质量（保留一位小数）．
现有以下装置、仪器和药品．请根据要求回答问题：
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（1）写出仪器的名称：E
 
、F
 
．
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误
 
；
 
．
（3）装置B中反应的化学方程式为
 
；
（4）把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以在“C至H”中选择仪器
 
（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和
 
组合．
（5）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为
 
（填“a”或“b”）．
（6）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2能溶于水且能与水反应的现象是
 
、
 
．

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