Question

（1）“假酒”中含有一定量的甲醇（化学式为CH₃OH），饮用后会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡．请回答：
①甲醇的相对分子质量为

32

．
②甲醇中C、H、O三种元素的质量比为

3：1：4

．
③甲醇中氧元素的质量分数为

50%

．
（2）（10分）实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，其反应的化学方程式为：2KClO₃

△  .

2KCl+3O₂↑．现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g，待氯酸钾完全反应后，称得剩余固体的质量为20.4g．求：
①反应生成氧气的质量是多少？
②原混合物中氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
③根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算混合物中氯酸钾的质量．

解答：解：（1）①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，甲醇的相对分子质量=12+1×3+16+1=32．
②根据甲醇的化学式CH₃OH可知，碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．
③根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，甲醇中氧元素的质量分数=

16

32

×100%=50%．
故答案为：（1）①32；②3：1：4；③50%；
（2）①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g；
②设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
245              96
x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

解得：x=24.5g
答：反应生成氧气的质量是9.6g；原混合物中氯酸钾的质量是24.5g．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．