Question

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.90g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到4.98g固体物质．试计算：
（1）制取的氧气为多少克？
（2）4.98g固体中含有什么物质？各为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答：解：（1）生成氧气的质量为：6.90g-4.98g═1.92g，
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96     
              x  1.92g 
  

149

96

=

x

1.92g

  解得：x=2.98g   
MnO₂的质量为4.98g-2.98g=2g
答：（1）制得的氧气为1.92g，（2）4.98g固体中有氯化钾2.98g，二氧化锰2g

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．