题目内容
在做模拟炼铁的实验时，实验室常通过加热草酸晶体（C2H2O4）的方法来获取一氧化碳，加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水．请你写出该反应的化学方程式
（1）检验二氧化碳气体用装置
（2）王强同学设计的系列实验的装置顺序是：混合气体→A→B→C→D→B，其中C装置的作用是
（3）针对王强同学的设计，小美同学提出，应该在装置C后加一个装置B，目的是
（4）若A的质量增重3.6克．且全部吸收该产物，则通过计算草酸晶体分解的质量为
（5）针对王强同学的设计，谭谭同学提出B与A交换，你认为其后果是
C2H2O4
CO↑+CO2↑+H2O
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C2H2O4
CO↑+CO2↑+H2O
实验室提供了以下装置，可设计一系列实验来验证草酸分解的产物．（白色无水硫酸铜遇水显蓝色．）
| ||
（1）检验二氧化碳气体用装置
B
B
，现象是石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
．（2）王强同学设计的系列实验的装置顺序是：混合气体→A→B→C→D→B，其中C装置的作用是
除去二氧化碳气体
除去二氧化碳气体
；装置D 中可看到的现象是固体由红变黑
固体由红变黑
；第二次使用装置B作用是检验D中是否生成二氧化碳，从而证明混合气体中有一氧化碳
检验D中是否生成二氧化碳，从而证明混合气体中有一氧化碳
．要证明C装置中已发生反应，请选用一种药品稀盐酸
稀盐酸
来验证，现象是有气泡产生
有气泡产生
．（3）针对王强同学的设计，小美同学提出，应该在装置C后加一个装置B，目的是
检验原有的二氧化碳是否除尽
检验原有的二氧化碳是否除尽
．（4）若A的质量增重3.6克．且全部吸收该产物，则通过计算草酸晶体分解的质量为
18
18
克．（5）针对王强同学的设计，谭谭同学提出B与A交换，你认为其后果是
A的质量增重偏多
A的质量增重偏多
．分析：根据题干叙述，加热草酸能分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，即可写出该反应的化学方程式，无水硫酸铜能检验水的存在，澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，氢氧化钠能用于除去二氧化碳，一氧化碳有毒，实验时应该有尾气处理装置．
解答：解：加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，所以本题答案为：C2H2O4
CO↑+CO2↑+H2O；
（1）检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，所以本题答案为：B，石灰水变浑浊，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，氧化铁为红色粉末，能被一氧化碳还原为铁粉，从而变黑，澄清石灰水能检验是否有二氧化碳生成；利用稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡验证．所以本题答案为：除去二氧化碳气体，固体由红变黑，检验D中是否生成二氧化碳，从而证明混合气体中有一氧化碳；稀盐酸，产生气泡．
（3）草酸分解能生成二氧化碳，若不除去，会对一氧化碳的检验造成干扰，所以本题答案为：检验原有的二氧化碳是否除尽；
（4）若A的质量增重3.6克，为水的质量，则可推测草酸分解的质量；则
=
，解得x=18g
（5）若B与A交换，将会有较多的水分进入无水硫酸铜．故后果是 A的质量增重偏多．
故答案为：（1）B，石灰水变浑浊．
（2）除去二氧化碳气体；固体由红变黑；检验D中是否生成二氧化碳，从而证明混合气体中有一氧化碳．稀盐酸，有气泡产生．
（3）检验原有的二氧化碳是否除尽．（4）18．（5）A的质量增重偏多．
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（1）检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，所以本题答案为：B，石灰水变浑浊，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，氧化铁为红色粉末，能被一氧化碳还原为铁粉，从而变黑，澄清石灰水能检验是否有二氧化碳生成；利用稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡验证．所以本题答案为：除去二氧化碳气体，固体由红变黑，检验D中是否生成二氧化碳，从而证明混合气体中有一氧化碳；稀盐酸，产生气泡．
（3）草酸分解能生成二氧化碳，若不除去，会对一氧化碳的检验造成干扰，所以本题答案为：检验原有的二氧化碳是否除尽；
（4）若A的质量增重3.6克，为水的质量，则可推测草酸分解的质量；则
| 90 |
| x |
| 18 |
| 3.6g |
（5）若B与A交换，将会有较多的水分进入无水硫酸铜．故后果是 A的质量增重偏多．
故答案为：（1）B，石灰水变浑浊．
（2）除去二氧化碳气体；固体由红变黑；检验D中是否生成二氧化碳，从而证明混合气体中有一氧化碳．稀盐酸，有气泡产生．
（3）检验原有的二氧化碳是否除尽．（4）18．（5）A的质量增重偏多．
点评：本题为信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．
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