题目内容
18．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）| A． | 水的三态变化---分子的间隔和排列方式发生了改变 | |
| B． | 湿衣服晾干---分子在不断运动 | |
| C． | 水通电分解---分子在化学变化中发生改变 | |
| D． | 固体难以压缩---固体物质的分子之间没有间隔 |
分析 据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、水的三态变化过程中没有新物质生成，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，故选项解释正确．
B、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确．
C、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中发生改变，故选项解释正确．
D、任何物质的分子之间都有间隔，故选项解释错误．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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8．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列A洗涤剂（填字母编号）．
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
（2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
（3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
| 名称 | 浓硫酸 | 碱石灰 |
| 实验前 | 100.00 | 100.00 |
| 实验后 | 103.60 | 102.20 |
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
（2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
（3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 水银-Ag | B． | 1个氢分子-H2 | C． | 铝-AL | D． | 硫酸铁-FeSO4 |
6．
“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）| A． | 硝酸钾 | B． | 氧化铜 | C． | 碳酸钙 | D． | 氢氧化钾 |
13．如图是甲、乙两种粒子的结构示意图．下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲和乙的核外电子排布相同，属于同种元素 | |
| B． | 粒子甲是电中性，粒子乙带负电荷 | |
| C． | 两种粒子的核外都达到了相对稳定结构 | |
| D． | 甲和乙的相对原子质量相同 |
3．化学与人们的生活息息相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝合金比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的化学性质更稳定 | |
| B． | 牛奶变质后可经高温消毒后饮用 | |
| C． | 建设“海绵城市”，实行雨污分流是有效利用淡水资源可采取的重要措施 | |
| D． | 凡含有食品添加剂的食物对人体均不利，不能食用 |
10．《环球时报》曾经报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）
| A． | 是一种混合物 | B． | 只含碳元素和铝元素 | ||
| C． | 具有导电性 | D． | 具有可燃性 |
19．下列做法或举措中与爱护水资源无关的是（ ）
| A． | 真爱生命，拒绝吸食毒品 | |
| B． | 研究开发海水淡化技术，解决淡水资源短缺 | |
| C． | 不使用含磷洗衣粉 | |
| D． | 使用节水型马桶 |