Question

　

有13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20％．把混合物放在试管里加热，当测得二氧化锰占剩余物的质量分数为27％时，求：(1)生成氧气多少克？(2)氯酸钾分解的百分率是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答：生成O2 3.5g，KClO3的分解率为82.7％． 　　解：原混合物中含MnO2 13.5g×20％＝2.7g 　　原混合物中含KClO3 13.5g－2.7g＝10.8g 　　(MnO2为催化剂，反应前后质量不变，均为2.7g) 　　反应后剩余固体的质量为＝10g 　　生成O2的质量为13.5g－10g＝3.5g 　　设分解的KClO3的质量为x 　　2KClO32KCl＋3O2↑ 　　245　　　　　　　　96 　　x　　　　　　　　　3.5g 　　＝，x＝8.93g 　　×100%＝82.7%(分解率＝×100%)