题目内容
3．利用如图所示装置可以进行氧气的制备实验（A～F为装置编号）．
①图D装置中a仪器的名称是集气瓶．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的发生装置是C（填装置编号），收集较纯净的氧气可选择E（填装置编号）．
③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是A、B（选填编号）．
A．将烧杯换成水槽B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
C．试管口橡皮塞未塞紧D．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
④实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．
I．其中二氧化锰作用是加快反应速度（或催化作用）；
II．反应中生成了0.15mol氧气，计算参加反应的氯酸钾的质量．（根据化学方程式列式计算）12.25g．
分析 ①熟记仪器的名称；
②根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
③根据检查装置气密性的方法解答；
④根据催化剂的性质以及根据化学方程式的计算来分析解答．
解答 解：①是集气瓶；故填：集气瓶；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；属于固液常温型制取氧气，所以选择装置C，排水法收集的氧气比较纯净；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C；E；B；E；
③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是将烧杯换成水槽；导管深入水中位置过深，气体无法逸出；试管口橡皮塞未塞紧造成漏气，有关；检验时应先将导管放入水中，再用手捂住试管壁，故有关．
故填：A、B；
④I．用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，而其质量与化学性质没有改变，起到了催化作用；故填：加快反应速度（或催化作用）；
Ⅱ、解：设参加反应的氯酸钾的物质的质量为x，则
2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
2 3
x 0.15mol
$\frac{2}{3}=\frac{x}{0.15mol}$
x=0.1 mol
氯酸钾的质量为：0.1mol×122.5g/mol=12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量12.25g．
点评 该题考查了实验室制取气体的原理、方法、装置的选择，属于基础性的综合题，有利于学生掌握实验基础知识．
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 15℃时，a、b的溶解度均为20 g | |
| B． | 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 | |
| C． | 将30℃时a的不饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数可能变小也可能不变 | |
| D． | 分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30℃，所得溶液b为饱和溶液，a为不饱和溶液 |
| A． | CO+CuO═Cu+CO2 | B． | 2HCl+Cu═CuCl2+H2↑ | ||
| C． | 2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | D． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
| A． | 炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖 | |
| B． | 图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治 | |
| D． | 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面上燃烧，用湿抹布盖灭 |
如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法不能达成目的是（ ）| A． | 病人输氧时瓶中装入适量的水，气体从b端通入，以观察氧气流的速度 | |
| B． | 瓶内装有浓硫酸（有吸水作用），二氧化碳从a端通入进行干燥 | |
| C． | 瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体 | |
| D． | 在a端接量简，瓶内装满水，气体从b端通入，测量气体的体积 |
水是一种重要的资源．| A． | 原子的质量几乎都集中在原子核上 | |
| B． | 原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子 | |
| C． | 原子、分子、离子都是构成物质的粒子 | |
| D． | 在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分 |
| A． | 若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g | |
| B． | 若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g | |
| C． | 若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50% | |
| D． | 若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8% |
如图是有关探究燃烧条件的实验现象，请你判断下列各说法的正误（用“√”、“×”标出）