题目内容
在密闭容器中放有6 g碳与12 g氧气，加热使它们充分反应，最后容器的气体应该是
A．二氧化碳
B．一氧化碳
C．一氧化碳与二氧化碳
D．二氧化碳与氧气
解析：
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考查要点：质量守恒定律在化学方程式中的应用以及相关过量计算． 例题精解：碳在氧气中燃烧，在不同条件下可生成不同的产物，煤炉里通常发生这两个反应：碳完全燃烧生成二氧化碳与碳不完全燃烧生成一氧化碳，因此容器中气体可能有四种情况：①氧气过量，反应完全后，容器中剩余的气体为氧气与二氧化碳，此时碳与氧气的质量比应小于3∶8；②氧气刚好与碳完全反应生成二氧化碳，容器中只剩余二氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3∶8；③氧气量不足，只能与碳反应生一氧化碳，容器中剩余的只有一氧化碳，这时碳与氧气的质量比应该大于或等于3∶4；④当碳与氧气的质量比在3∶8和3∶4之间时，碳与氧气反应就会生成二氧化碳与一氧化碳的混合物．本题中碳与氧气的质量比为1∶2．因此生成的应该是二氧化碳与一氧化碳的混合物． |
（5分）质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是
（填元素符号），判断的依据是 。
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1 m2（填“>”、“<”或“=”），产生这一结果的原因是 。
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是 （填字母序号）。
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物质 |
X |
Y |
Z |
W |
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反应前的质量（g） |
2 |
1 |
16 |
16 |
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一段时间后的质量（g） |
17 |
m |
6 |
11 |
A．m = 1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3:2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是
（填元素符号），判断的依据是 。
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1 m2 （填“>”、“<”或“=”），产生这一结果的原因是 。
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是 （填字母序号）。
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量（g） | 2 | 1 | 16 | 16 |
| 一段时间后的质量（g） | 17 | m | 6 | 11 |
A．m = 1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3:2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余