某黑色固体粉末可能是Fe.CuO.C中一种或几种．为了探究其成分.某同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法:①若溶液甲呈浅绿色.则原黑色固体粉末中只含有Fe,②若步骤Ⅱ中无明显现象.则固体乙中最多只能有四种物质,③若步骤Ⅱ中有气泡产生.则固体乙一定是C,④若步骤Ⅱ中有红色固体析出.则固体乙中一定无CuO．以上说法中正确的个数是( )A．1个B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验．

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO．
以上说法中正确的个数是（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

分析根据铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色，进行分析判断．根据含铜离子的溶液显蓝色，活泼金属与酸反应生成氢气，进行分析解答．若固体乙呈红色，说明乙是铜，结合氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答．

解答解：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，可能含有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被铁全部反应，错误；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则说明溶液甲中不含有硫酸和硫酸铜，则固体乙中可能含有铜、碳、铁以及剩余的氧化铜，正确；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则溶液中含有硫酸，则固体乙不一定是碳，还可能是铜，错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，可能硫酸的量不足，氧化铜有剩余，错误．
故选A．

点评本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

健康饮水新概念
饮水质量好坏对人体健康至关重要，矿物质水含钾、镁等游离态矿物质，补充人体所需，让身体保持健康与活力．喝的健康，生活更健康！
主要成分：钾离子：1.0-27.0mg/L 氯离子：1.0-24.0mg/L镁离子：0.1-5.0mg/L 硫酸根离子：0.4-20.0mg/L

（1）说明书上所涉及到的“钾、镁”是指化学上的元素；
（2）写出其中的一种阳离子K⁺；
（3）标出水中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-2}{O}$；
（4）图1是镁（Mg）原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
①在化学反应中镁原子容易失去（“得到”或“失去”）电子：形成离子符号表示为Mg²⁺．
②镁原子与下列如图2元素化学性质相似的是A；

（5）写出由上述离子构成的硫酸盐的化学式MgSO₄（任写一种）．

18．有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成份进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加足量的水振荡，得到无色透明溶液；
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液加入足量盐酸有气泡产生（提示Na₂CO₃水溶液显碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有的物质为Na₂CO₃，可能含有的物质为NaOH．
（2）为证明可能含有的物质，某同学做如下实验：取（Ⅰ）的溶液加过量石灰水有沉淀生成，过滤滤液滴酚酞显红色，固体中还含NaOH，他的结论是否正确？不正确说明原因：因为氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，对原有的氢氧化钠检验会产生干扰．

15．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列与金属材料有关的问题．
（1）硬铝与铝片片相互刻划，在铝片上有明显的划痕，该实验探究的目的是什么？纯金属与合金的硬度大小．
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用．

2．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（　　）

	A．	长期饮用蒸馏水不利于人体的健康		B．	过滤可除去水中所有杂质
	C．	用肥皂水鉴别硬水和软水		D．	将水加热煮沸能降低水的硬度

12．A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．（图中“→”表示物质间可以直接转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去）请回答下列问题：

（1）若A、B、C均为氧化物，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态，A是红棕色固体，则C的化学式为H₂O，A→B的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（合理即可）．
（2）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有一种相同的元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B→C的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，A→C的反应属于置换反应类型．

19．如图列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．

（1）在每一行（周期）中，各元素原子结构的共同点是电子层数相同．
（2）11号元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）根据图表规律，推测16号元素最高正化合价为+6．

16．根据“一定溶质质量分数的硫酸溶液的配制”实验，回答有关问题．
（1）实验目的：用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500g质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm³）．
（2）实验步骤：
①计算：配制500g质量分数为10%的稀硫酸，所需质量分数为98%的浓硫酸和水的体积分别为：98%的浓硫酸27.7mL（计算结果保留一位小数，下同）；水449mL．
②量取：用量筒分别量取所需的浓硫酸和水．
③混匀（写操作名称）：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液冷却到室温．
④装瓶：将所配溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
（3）用上述配制的稀硫酸98g与足量锌反应，充分反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？．

17．铬酸钾（K₂CrO₄）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料，下列关于铬酸钾的说法正确的是（　　）

	A．	铬酸钾属于有机物		B．	铬酸钾由三种分子组成
	C．	铬酸钾中铬元素的化合价为+6价		D．	铬酸钾中氧元素的质量分数最大

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