题目内容
LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
名校课堂系列答案
下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CaO中的CaCO3 | 加足量稀盐酸，过滤 |
B | 检验一瓶气体是否为二氧化碳 | 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭 |
C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 |
D | 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 | 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 |
A. A B. B C. C D. D
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是_____________________________。丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式_____________________________。
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________________。
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（填烧杯编号）。
若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）__________
