Question

用100 g KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂ 占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%。求：此时分解的KClO₃的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

Answer 1

解：反应前：

MnO₂的质量为100 g×25%=25 g

KClO₃的质量为100 g－25 g=75 g

反应后：

混合物的质量为25 g÷30%≈83.3 g

生成氧气的质量为100 g－83.3 g=16.7 g

设已分解的KClO₃的质量为x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245                96

x                  16.7 g

  x≈42.6 g

答：分解的KClO₃的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g。