题目内容

甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:

计算:
(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
[问题拓展]若将甲、乙、丙三位同学所取的物质放人到一只大烧杯中,反应完全后过滤得到干燥固体的质量___________g。(不要求写计算过程)
(1)×100%= 80%:
(2)设H2SO4的质量为x。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+ H2 ↑;
56       98
8g        x
 ,x=14g。

[问题拓展] 40g金属混合物中含铜8g,含铁32g, 320g稀H2SO4中含H2SO4质量为320g×14% =44.8g。
设与44. 8g H2SO4反应的铁的质量为y。
Fe+ H2SO4 == FeSO4+ H2
56       98
  y    44. 8g
,y=25. 6g。
剩下固体的质量为32g - 25.6g +8g= 14.4g。
[答案](1)80%;(2)14%.(3)14.4
练习册系列答案
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(2008?昆明)某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知,长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化.该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度,设计了如下实验探究方案,请据此回答相关问题.
(猜想或假设)溶液的pH可能为:①pH=7,②pH>7,③
pH<7
pH<7

(设计和实验)组内同学分另外进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿.然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
丙同学:将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
(评价与反思)甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位,指出另两位同学的操作错误:
①乙同学的错误是将pH试纸润湿
①乙同学的错误是将pH试纸润湿

丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中
丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中

(结论与分析)该小组同学根据实验得出以下结论:
①硫酸铵溶液虽然显酸性,但硫酸铵不是酸,而是盐;
②凡是盐的溶液都显酸性.
你认为上述结论错误的是第
条(填①或②),请举一例说明该条结论不正确,
例:
氯化钠属于盐,但其溶液呈中性
氯化钠属于盐,但其溶液呈中性
(合理答案均可).

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