Question

16．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）下列有关说法正确的是BCD
A．一周后可观察到：试管①和③中的铁钉无明显变化；试管②中的铁钉明显生锈，且C处生锈最严重；
B．试管①中加入的蒸馏水应是新制的蒸馏水，其目的是排尽其中的氧气
C．试管③中可选用氢氧化钠固体做干燥剂，以除去空气中的水蒸气
D．由此实验可以推断，可以通过在铁制品表面涂油、刷漆、镀金属保护膜、烤蓝、保持铁制品表面干燥等措施防止钢铁生锈
（2）若要除去实验中生锈的铁钉表面的锈，试写出除去铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）A．根据铁生锈的条件进行分析判断；B．根据试管①中蒸馏水的作用分析判断；C．根据氢氧化钠固体的物理性质进行分析判断；D．根据探究铁生锈条件的实验原理进行分析判断；
（2）根据稀盐酸的用途书写化学方程式．

解答 解：（1）A．由实验图可知试管①中铁钉缺少氧气，所以无明显现象；试管③中的铁钉缺少水份，所以无明显现象；只有试管②中的铁钉既与空气接触又与水份接触所以能生锈，而且B处铁钉与水份接触较充分所以生锈最严重，故A不正确；
B．试管①中蒸馏水的作用是隔绝空气，所以要用新制的蒸馏水，因为水在加热沸腾时水中溶解的氧气已排出，故B正确；
C．氢氧化钠固体易潮解能吸收空气中的水蒸气，成以可用于除去空气中的水蒸气，故C正确；
D．该实验可得出的结论是铁生锈需要与空气（氧气）和水份同时接触才能生锈，由此可以推断，保持铁制品表面干燥或隔绝空气和水份都可以防止钢铁生锈，故D正确；
（2）稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
故答案为：（1）BCD；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

点评 此题考查学生对钢铁锈蚀条件探究实验的掌握情况，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是正确解答本题的关键．