Question

为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？
（1）

 

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（2）

 

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（3）

 

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Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究

专题：科学探究

分析：本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．
实验1是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；
实验2是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快；
实验3是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较快．

解答：解：1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：（1）因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快；
（2）因素二：金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快；
（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快．（答案合理即可）

点评：本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，分析时要注意从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度进行探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，来探究某一个量对反应的影响．