Question

将丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表．下列判断正确的是（　　）

物   质	C3H8O	O2	H2O	CO2	X
反应前质量/g	9.0	19.2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	10.8	13.2	m

• A、表中m的值为3.8
• B、物质X一定含有氢元素
• C、物质X一定不含碳元素
• D、若氧气的质量是21.6g，则无X生成

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出m的质量；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求9克丙中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求9克丙中碳元素的质量，再求二氧化碳中碳元素的质量，二者比较，再作结论；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，所以根据化学方程式计算，可求9.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量，然后作出判断即可．

解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故9.0g+19.2g=13.2g+10.8g+m，则m=4.2g，即m的值为4.2，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求9.0克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量为：9.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=1.2g，水中氢元素的质量为：10.8g×

1×2

18

×100%=1.2g，二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求9.0克丙醇（C₃H₈O）中碳元素的质量为：9.0g×

12×3

12×3+1×8+16

×100%=5.4g；二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×

12

44

=3.6g，则说明X中一定含有碳元素；故C错误；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C₃H₈O+9O₂

点燃  .

6CO₂+8H₂O，
设9.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₈O+9O₂

点燃  .

6CO₂+8H₂O
120   288
9.0g   x

120

9.0g

=

288

x

，
解得：x=21.6g
因此，氧气的质量是21.6g，丙醇要发生完全燃烧，则无X生成．
故D正确．
故选：D．

点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．