Question

将碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸中，恰好完全反应，生成4.4g气体．
求：（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，参加反应盐酸中氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x        y     z       4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g

73

y

=

44

4.4g

  y=7.3g

117

z

=

44

4.4g

  z=11.7g
（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量=10.6g÷

106

286

×100%=28.6g
（2）质量分数为10%的盐酸的质量=7.3g÷10%=73g
反应后溶液中溶质的质量分数=

30g-28.6g+11.7g

30g+73g-4.4g

×100%=13.3%
答：（1）碳酸钠晶体的质量为10.6g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为13.3%．