题目内容

8．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：②分液漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C相对于B装置的优点有控制反应的发生与停止
（4）实验室可用F装置组合测量生成二氧化碳的体积，导管b的作用是保持分液漏斗和烧瓶内的压力平衡；植物油的作用是防止二氧化碳溶于水．
（5）若B装置中固体为锌粒，②中加入浓盐酸制H2．欲获得纯净干燥的氢气需经过两次D装置，第一个D装置中应盛放的试剂是NaOH溶液，第二个D装置中应盛放的试剂是浓硫酸　（填名称），再用E装置收集H2，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）

分析 分液漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．C装置的优点有：控制反应的发生与停止；保持内外压力平衡；防止二氧化碳溶于水．实验室可用F装置组合测量生成二氧化碳的体积，导管b的作用是：保持分液漏斗和烧瓶内的压力平衡；植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水；第一个D装置中应盛放的试剂是NaOH溶液，第二个D装置中应盛放的试剂是浓硫酸，再用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液体药品，故答案为：分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C装置的优点有：控制反应的发生与停止；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生与停止；
（4）实验室可用F装置组合测量生成二氧化碳的体积，导管b的作用是：保持分液漏斗和烧瓶内的压力平衡；植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水；故答案为：保持分液漏斗和烧瓶内的压力平衡；防止二氧化碳溶于水；
（5）第一个D装置中应盛放的试剂是NaOH溶液，第二个D装置中应盛放的试剂是浓硫酸，再用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：NaOH（氢氧化钠）；浓硫酸； a；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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B．配制氯化钠溶液：量取水时仰视读数，导致浓度偏大
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13．在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象．提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应．
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应．
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应．
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
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（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应．其理由是二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．据此，你认为上述实验应做的改进是设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变．
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成．
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成．
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