Question

15．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，求生成二氧化碳有多少克？则原固体混合物中钙元素的质量分数？

Answer 1

分析 方法一，因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出；
方法二，利用生成的二氧化碳（120-84=36g）来计算参加反应的碳酸钙质量，同时也计算出混合物中氧化钙的质量，再分别计算这两种物质中含有钙元素的质量就能求出．

解答 解：（法一）
84gCaO含钙元素的质量=84g×$\frac{40}{56}$×100%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g，
则原固体混合物中钙元素的质量分数=$\frac{60g}{120g}$×100%=50%
答：原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．
（法二）
生成的二氧化碳的质量=120g-84g=36g
设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
x             36g
100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g
则原混合物中氧化钙的质量=120g-81.8g=38.2g
原混合物中钙元素的质量=81.8g×$\frac{40}{100}$×100%+38.2g×$\frac{40}{56}$×100%=60g
则原固体混合物中钙元素的质量分数=$\frac{60g}{120g}$×100%=50%
答：原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．

点评 两种解法中，解法一很简单且数据较容易处理；解法二的过程较多，数据处理时稍不注意就会出现较大的误差．