题目内容

下列所写氧化铝的化学式，正确的是

[　　]

A．AlO

B．

C．

D．

答案：D
解析：

铝为＋3价、氧为－2价，氧化物的化学式氧要写在后面，再根据正负化合价代数和为0的原则，找最小公倍数即得D．


练习册系列答案
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21、大气中SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因．土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力．为了解土壤的情况，某中学“酸雨”课题研究小组对生物园的土壤作了调查．他们分点取样，把土壤表面至100mm深的土块分为4层，进行分析研究；并查阅了有关资料，了解到土壤的pH和植物吸收营养元素的关系．数据记录及土壤的pH和植物吸收营养元素的关系如表所示：
0mm～100mm土壤样本的数据
土层深度/mm 0～20 20～40 40～60 60～100
土样pH 4.5 4.2 4.18 4.15
可溶性铝的质量分数（10-5） 0.4 1.3 1.7 2.0
土壤的pH和植物吸收营养元素的关系

请回答下列问题：
（1）被测定的土壤明显显
酸
性，随土壤深度的增加，其pH逐渐变
小
（填“大”或“小”）；可溶性铝的质量分数随土层深度增加而逐渐增大．由此可以得出土层的酸性强弱与可溶性铝的质量分数的关系是
土层的酸性增强，可溶性铝的质量分数增大
．
（2）土壤中的铝元素原本主要以不溶性的氢氧化铝等固体形式存在，但大量酸雨渗入土壤，导致土壤酸化，使可溶性的铝增多．以硫酸为例写出导致可溶性铝增多的化学方程式：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
，并指出该反应的类型
复分解反应
．
（3）分析土壤的pH和植物吸收营养元素的关系，可知被测定的土壤中植物往往不能正常生长，这是因为
土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低
．
（4）为减少和防止酸雨的形成，应采取什么措施？
工厂的废气经处理后才能排放（或燃煤工厂改用清洁能源）
（至少填一种方法）．
（2013?仪征市一模）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是
d
d
（填字母）．
a．水泥         b．PVC下水管道         c．玻璃        d．钢筋混凝土
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
b
b
（填字母）．
a．涂油漆       b．包塑料层（镀塑）    c．制成不锈钢
③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是
铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜，保护内部的铝不进一步被氧化
铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜，保护内部的铝不进一步被氧化
；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为
Fe2O3），请您写出除去铁锈的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是
Hg
Hg
，金属汞在常温下的状态是
液态
液态
．常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和
蒸发
蒸发
；得到的氯化铵在农业上又可用作
氮肥
氮肥
．
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体．名称分别为
氮气
氮气
和
二氧化碳
二氧化碳
．
②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
．
（3）某种食品的配料标签如图所示．
配料：
小麦粉
淀粉
鸡蛋
棕榈油
碳酸氢钠
苯钾酸钠等①该配料中，富含蛋白质的物质是
鸡蛋
鸡蛋
，富含油脂的物质是
棕榈油
棕榈油
．
②该配料中的
苯甲酸钠
苯甲酸钠
具有防腐作用．
③请写出检验淀粉的实验方法和现象：
取适量的样品，滴加碘液，若变成蓝色，则是淀粉
取适量的样品，滴加碘液，若变成蓝色，则是淀粉
．
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
传热
传热
性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
比较金属的硬度
比较金属的硬度
．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
①如图2中Y所代表的金属是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化学方程式表示）；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
＞
＞
铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
，该反应属于
置换反应
置换反应
基本反应类型．
（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：
高炉
高炉
；              
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．产生的气体的检验方法是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（用化学方程式表示）
（2013?高邮市二模）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成．现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．请回答下列问题．
（1）装置A中牙膏样品放置在
锥形瓶
锥形瓶
（填仪器名称）中，盐酸放置在装置
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）中，A中至少发生
2
2
（填数字）个反应，写出其中一个反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
．
（2）若测定值比实际值小，可能的原因有
bcd
bcd
．（填字母）
a．装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中           b．装置A中CO2未完全进入装置B
c．CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收    d．盐酸未滴加过量
（3）为减少误差，现采取以下一些措施：
①在A、B之间增加一个装有
AgNO3
AgNO3
（填化学式）溶液的洗气瓶，它的作用是
除去HCl气体
除去HCl气体
；
②将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高
二氧化碳吸收效率
二氧化碳吸收效率
；
③在装置B的后面再增加一个装有
碱石灰或氧化钙等
碱石灰或氧化钙等
（填药品名称或化学式）固体的干燥管，目的是
防止空气中的CO2进入装置B
防止空气中的CO2进入装置B
．
（4）准确称取三份各16.00g的样品，进行测定，测得BaCO3质量分别为3.96g、3.92g、3.94g．请计算样品中碳酸钙的质量分数．
12.5%
12.5%
．（写出计算过程，）
（5）某同学利用上述方法测定牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍有可能偏小，理由是
牙膏中可能含有钙的其它化合物
牙膏中可能含有钙的其它化合物
．
（2013?鄂州）请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其
吸附
吸附
性．
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：
铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
．
（3）工业上可用Cl2与NAOH溶液作用制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）假黄金（Cu，Zn合金）外观与黄金（Au）及其相似．试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO（或2Zn+O2
  △  
.
 
2ZnO）
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO（或2Zn+O2
  △  
.
 
2ZnO）
；
②
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
③
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．

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