Question

8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图1表中信息回答有关问题：
（1）H⁺核外电子数为0；
（2）表中8号元素的一个原子在化学反应中形成离子的离子符号为O^2-；
（3）写出12号与7号元素组成的化合物的化学式Mg₃N₂；
（4）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期的元素的原子，核外电子层数相同或同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（5）日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘，请根据如图2推断碘在周期表中位于第五周期．

Answer 1

分析 （1）根据离子的形成过程来分析；
（2）根据原子的最外层电子数的特点判断原子得失电子情况；
（3）根据原子序数确定元素名称，根据化合物的化学式的写法来分析；
（4）根据同一周期元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子数的变化进行分析解答；
（5）根据元素周期律来分析．

解答 解：（1）氢原子的核外只有一个电子，氢离子是由氢原子失去一个电子形成的，所以氢离子的核外没有电子；故填：0；
（2）8号元素的最外层电子数是6个，要达到8电子稳定结构还差2个电子，所以在化学反应中易得到2个电子而形成带有两个单位负电荷的氧离子；故填：O^2-；
（3）12号元素是镁元素，7号元素是氮元素，二者组成的化合物是氮化镁，其中镁元素显+2价，氮元素显-3价，故填：Mg₃N₂；
（4）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）．
故答案为：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同或同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（5）元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由碘元素的原子结构示意图可知，碘元素位于第五元素，故填：五．

点评 本题主要考查对元素周期表的应用，较好地考查了学生观察、分析、解决问题的能力．