题目内容
有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是( )
A. 该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B. 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C. 该粉末的组成中可能含有Na2SO4、KNO3
D. 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
A 【解析】(1)中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO4”；“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡；(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2SO4与BaCl2，但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否；所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO...
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
相关题目
