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下列各实验中，有一个实验产生火焰的颜色与其它明显不同，该实验是
A.
硫在空气中燃烧
B.
氢气在氯气中燃烧
C.
氢气在空气中燃烧
D.
一氧化碳在空气中燃烧
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B
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25、将下表中的两组反应物1和反应物2混合均能发生化学反应，请根据要求回答下列问题
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
①
硫酸
氯化钡
有白色沉淀生成
②
氢氧化钡
硫酸钠
有白色沉淀生成
（1）根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式：
①
H
2
SO
4
+BaCl
2
═BaSO
4
↓+2HCl
；
②
Ba（OH）
2
+Na
2
SO
4
═BaSO
4
↓+2NaOH
；
（2）从反应前后各溶液中所含离子的角度看，上表中的两个反应实际上是
Ba
2+
（填离子符号）和
SO
4
2-
（填离子符号）之间发生的反应．请按照这个反应的本质，再写一个类似反应的化学方程式（要求反应物与上表“反应物2”的物质类别相同）
K
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
═BaSO
4
↓+2KNO
3
；并指出这些反应的基本反应类型属于
复分解反应
．
（2012?邗江区二模）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
（1）下列说法正确的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（2）某同学对乙醇溶液是否呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
[提出问题]乙醇化学式为C
2
H
5
OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为
紫（或不变色）
紫（或不变色）
色，则说明乙醇溶液不显碱性．为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含
OH
-
OH
-
（写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
（3）请写出乙醇在氧气充足时燃烧的化学方程式
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
.
2CO
2
+3H
2
O
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
.
2CO
2
+3H
2
O
．
编号
①
②
③
装置
I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以上装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO
2
，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）
②③①
②③①
，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处
没有尾气处理装置
没有尾气处理装置
．
II．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是
A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳
A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳
，
B证明二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收
B证明二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收
；
写出装置①中所盛溶液名称是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，其溶液的作用
证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明燃烧产物中有一氧化碳
证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明燃烧产物中有一氧化碳
．
III．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH
3
OH）、丙醇（C
3
H
7
OH）、丁醇（C
4
H
9
OH）…等，这类物质称为醇类，则一个分子中含8个碳原子的醇的化学式为
C
8
H
17
OH
C
8
H
17
OH
．
（4）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
计算得m=
2.8
2.8
，写出相应的化学方程式：
2C
2
H
5
OH+5O
2
点燃
.
2CO
2
+6H
2
O+2CO
2C
2
H
5
OH+5O
2
点燃
.
2CO
2
+6H
2
O+2CO
．
（2013?密云县一模）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Cl、Na、Ca等六种元素中的两种或几种组成，根据下列信息回答问题．
（1）C常温下为一种气体，且能参与植物光合作用，则C是
CO
2
CO
2
（写化学式）．
（2）B、D和E 均是由三种元素组成的化合物，且含有一种相同的元素．通过下面对三种物质溶液的实验判断：A为 A：
HCl
HCl
（写化学式），D+A反应的化学方程式为
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
．
B中现象
D中现象
E中现象
滴加A溶液
无明显变化
有气泡出现
无明显变化
（3）如图所示，每两个相邻的圆圈中的物质相互之间可以发生化学反应，若D、E含有相同的金属元素，依据各物质之间反应关系将A、B、C、D、E五种物质填到相应的圆圈里（只填写物质的编号，不能重复）．
在图中所示的反应中有一个和其它的化学反应类型（基本反应类型）都不相同，写出此反应的化学方程式
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
．
“用H
2
O
2
和MnO
2
制氧气”的反应方程式为：
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
小华同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
问题一：催化剂MnO
2
的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H
2
O
2
溶液，采用不同量MnO
2
粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO
2
粉末用量（g）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（t）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
请分析表中数据回答：MnO
2
的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：
有影响；在一定范围内，MnO
2
的用量越大，反应越快
有影响；在一定范围内，MnO
2
的用量越大，反应越快
．
问题二：H
2
O
2
溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H
2
O
2
溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H
2
O
2
溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO
2
粉末用量（g）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集540mL气体所用时间（t）
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
请分析表中数据回答：H
2
O
2
溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：
有影响．H
2
O
2
溶液的溶质质量分数越大，反应越快
有影响．H
2
O
2
溶液的溶质质量分数越大，反应越快
．
由表中数据还可看出，该反应是个
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
问题三：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：
MnO
2
颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等
MnO
2
颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等
．
启发：在探究问题一和问题二的实验中，小华采用了控制变量的实验方法，从而轻松的解决了多种因素影响反应速度的问题．你认为在探究问题一时，小华控制的变量是
H
2
O
2
溶液的溶质质量分数；MnO
2
颗粒大小；环境温度；外界气压；振荡
H
2
O
2
溶液的溶质质量分数；MnO
2
颗粒大小；环境温度；外界气压；振荡
（至少写出一个，多写一个加1分，最多加2分．）．
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（2012?邗江区二模）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
（2013?密云县一模）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Cl、Na、Ca等六种元素中的两种或几种组成，根据下列信息回答问题．